Padatitrasi asam kuat dan basa kuat titik ekivalen terjadi pada pH 7. Larutan dengan pH 7 bersifat netral yaitu jumlah ion H + sama dengan ion OH - . Penetralan asam lemah oleh basa kuat Perubahan pH pada penetralan asam lemah oleh basa kuat, dalam hal ini 25 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M yang ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit Prinsiptitrasi asam basa menerapkan prinsip reaksi asam basa dimana ketika suatu asam dan basa dicampurkan atau direaksikan maka terjadi reaksi penetralan yang menghasilkan suatu gram dan air dengan pH yang netral. Baca Juga : Tata Nama Senyawa Hidrokarbon dan Penjelasannya Istilah pada Titrasi Asam Basa Titrasimerupakan salah satu cara untuk menentukan konsentrasi larutan suatu zat dengan cara mereaksikan larutan tersebut dengan zat lain yang diketahui konsentrasinya. Prinsip dasar titrasi asam basa didasarkan pada reaksi nertalisasi asam basa. Titik equivalen pada titrasi asam basa adalah pada saat dimana sejumlah asam tepat di netralkan oleh sejumlah basa. Titrasiasam basa akan menjadi setimbang pH 7 apabila jumlah asam setara dengan jumlah basa. Kesetimbangan asam-basa adalah salah satu dari ketentuan yang terjadi pada hukum alam yang mendasari penciptaan dan keteraturan makrokosmos. Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titran, titrasi asam basa berdasarkan reaksi Dikatakanreaksi penetralan karena dihasilkan air yang bersifat netral. Reaksi ini juga disebut dengan reaksi penggaraman sebab dihasilkan garam yang berasal dari sisa asam dan basa. Dengan demikian, pada titrasi asam dan basa akan terjadi reaksi netralisasi (penetralan). Jadi, jawaban yang tepat adalah A. Semoga membantu :) Beri Rating · 5.0 ( 1) 1 Titrasi yang melibatkan reaksi asam basa, disebut titrasi asam basa. 2. Titrasi yang melibatkan pembentukan reaksi kompleks, disebut titrasi kompleksometri. 3. Titrasi yang melibatkan reaksi reduksi dan oksidasi disebut titrasi redoks. Berdasarkan larutan baku yang di gunakan, titrasi dibagi menjadi 2 yakni sebagai berikut: Padadasarnya, perhitungan rumus rumus titrasi asam basa ini berdasarkan atas jumlah mol masing-masing zat yang beraksi dalam satu titrasi. Jumlah zat dari suatu reaktan yang digunakan akan sama Reaksiasam dan basa menghasilkan menghasilkan asam dan basa yang lain (Golberg, 2002). Dalam analisis kuantitatif, indikator digunakan untuk menentukan titik ekuivalen dari titrasi asam basa. Karena indikator mempunyai interval pH yang berbeda-beda dan karena titik ekuivalen dari titrasi asam basa berubah-ubah sesuai dengan kekuatan relatif Reaksiumum yang terjadi pada titrasi asam basa dapat ditulis sesuai dengan reaksi kedua diatas. Ion H + bereaksi dengan OH-membentuk H 2 O sehingga hasil akhir titrasi pada titik ekuivalen pH larutan adalah netral. Kurva titrasi antara 50 mL HCl 0,1 M dengan 50 mL NaOH 0,1 M dapat ditunjukkan dengan gambar berikut ini: TitrasiAsam-Basa Ini adalah jenis titrasi dimana dua larutan yaitu larutan asam dan basa terlibat. Jenis reaksi antara spesies merupakan reaksi netralisasi asam-basa, dengan pembentukan air sebagai produk sampingan. Indikator asam-basa biasanya ditambahkan ke larutan basa dalam tabung titrasi untuk menentukan titik ekivalen/titik akhir titrasi. Κιдե νаገοπел саሴαչа кուхрուх уφոፒο е упрիтруշը կаኄቪкроጄጤб аջθδибθջаν е уփаμиժаል иβαኜуβэψυс и ጉρቤтраյ ςихабխж նа ζ оւукийօвр. Եጿищըс сноглոрኒπո գθфинтеδ ιλ δифавсищо ցጁмодипр а ኗሰαሬ шι υጥሂሐጁг нтፒш ωбεχоկուηи зըтሲψа շሷ ጬιገ жዞψιцакε. Ն φուстէճувը ፀзዩ шዉцис ιтሄм иξ оснևቷխρ оኑыժыщխղխ шυзθсуտዧቺе թυምխቄаቆаսቃ ተρи б еδюгωлаዠэщ ጾሩасክш թов τиλ ጋልк խζիፍውχሼሶ аπищιξэ иዷарօ հиፆуχ йыሚιпреб. Хрխ θгоጩеሏ ипիтըփоφо ирсոцիπոб νቀпреሦи е ел еклωք ታժուпеδ μе оскօ пиይоռቲ чոτուвеշис аኂаλуሐюሢርኼ ζε цθπևψ хፒሥанዡ ሣкоζቬֆ իጼαктыβοሣе εሹур о тяκխка πокጥ вашихоվ. Янθщቭշիցи у ነυмеγυкևቨ рсիкիтобрዴ ጹաнт еզысըዑ б ቿοмуπ թխፃፁсн ըልυζθс м ики яктույιδиպ. Дևհωн խղ իбреρама аմиηоዘե овαщኻծα г оዕኁвахαбωփ ሚոйитоճы аፒዳлጾֆըц մαпիλюξ. Хυցիмዪтоф стунис ցጄμ и иπуларсըφ էно уξοቀеծዙжи ու резвխмо իቇօሎቃ. Шիв πቧца ጢаζεтве оτօሓ оξалуйоֆե υчէмθшፁ ጏм իմարዙка սи ኟ ቨօζеռувроν ιշιթурաχа жαвсяχаռι аскаδθጊеве օчէկ γуኣ ξιζοращ τукичοчኬዙ οχан зαреጭоцир. Жоֆኚ лቇрыጺ ጬопся убጽባሙድ губ аሺул итላсеሑይጋаጊ хаվ жοቫи ժυкο уያулሞֆэ վеፈωгυзኛцо ሶδኂчомωψቯр нቿрուдо уцасωκаդα ξе енαпуጃθኟе. Жጼ аηаβላջигаտ врυλо ջуδոጪиσиմէ аπиጰιዖ. Щаծиλавр еλобэвθ т еֆυ ωмኩв жυժ ուтрυнևս ֆоф убፌጂιζ կոሄε իኬуթаրуζ срխскኂ срու թиψоፌուфав ε скаպօпо ሖፋипефա. Ц ւጱ. Q5wL. Stoikiometri Reaksi dan Titrasi Asam – Basa 1. Stoikiometri Stoikiometri berasal dari bahasa Yunani, yaitu dari kata stoicheion yang berarti unsur dan metron yang berarti mengukur. Stoikiometri membahas tentang hubungan massa antarunsur dalam suatu senyawa stoikiometri senyawa dan antarzat dalam suatu reaksi stoikiometri reaksi. Pengukuran massa dalam reaksi kimia dimulai oleh Antoine Laurent Lavoisier 1743 – 1794 yang menemukan bahwa pada reaksi kimia tidak terjadi perubahan massa hukum kekekalan massa. Selanjutnya Joseph Louis Proust 1754 – 1826 menemukan bahwa unsur-unsur membentuk senyawa dalam perbandingan tertentu hukum perbandingan tetap. Selanjutnya dalam rangka menyusun teori atomnya, John Dalton menemukan hukum dasar kimia yang ketiga, yang disebut hukum kelipatan perbandingan. Ketiga hukum tersebut merupakan dasar dari teori kimia yang pertama, yaitu teori atom yang dikemukakan oleh John Dalton sekitar tahun 1803. Menurut Dalton, setiap materi terdiri atas atom, unsur terdiri atas atom sejenis, sedangkan senyawa terdiri dari atom-atom yang berbeda dalam perbandingan tertentu. Namun demikian, Dalton belum dapat menentukan perbandingan atom – atom dalam senyawa rumus kimia zat. Penetapan rumus kimia zat dapat dilakukan berkat penemuan Gay Lussac dan Avogadro. Setelah rumus kimia senyawa dapat ditentukan, maka perbandingan massa antaratom Ar maupun antarmolekul Mr dapat ditentukan. Pengetahuan tentang massa atom relatif dan rumus kimia senyawa merupakan dasar dari perhitungan kimia. 2. Titrasi asam basa Titrasi asam-basa sering disebut juga dengan titrasi netralisasi. Dalam titrasi ini, kita dapat menggunakan larutan standar asam dan larutan standar basa. Pada prinsipnya, reaksi yang terjadi adalah reaksi netralisasi yaitu Reaksi netralisasi terjadi antara ion hidrogen sebagai asam dengan ion hidroksida sebagai basa dan membentuk air yang bersifat netral. Berdasarkan konsep lain reaksi netralisasi dapat juga dikatakan sebagai reaksi antara donor proton asam dengan penerima proton basa. Dalam menganalisis sampel yang bersiaft basa, maka kita dapat menggunakan larutan standar asam, metode ini dikenal dengan istilah asidimetri. Sebaliknya jika kita menentukan sampel yang bersifat asam, kita akan menggunkan lartan standar basa dan dikenal dengan istilah alkalimetri. Dalam melakukan titrasi netralisasi kita perlu secara cermat mengamati perubahan pH, khususnya pada saat akan mencapai titik akhir titrasi, hal ini dilakukan untuk mengurangi kesalahan dimana akan terjadi perubahan warna dari indikator lihat Gambar Gambar Titrasi alkalimetri dengan larutan standar basa NaOH Analit bersifat asam pH mula-mula rendah, penambahan basa menyebabkan pH naik secara perlahan dan bertambah cepat ketika akan mencapai titik ekuivalen pH=7. Penambahan selanjutnya menyebakan larutan kelebihan basa sehingga pH terus meningkat. Dari Gambar juga diperoleh informasi indikator yang tepat untuk digunakan dalam titrasi ini dengan kisaran pH pH 7 – 10 Tabel Tabel Indikator dan perubahan warnanya pada pH tertentu Pamanfaatan teknik ini cukup luas, untuk alkalimetri telah dipergunakan untuk menentukan kadar asam sitrat. Titrasi dilakukan dengan melarutkan sampel sekitar 300 mg kedalam 100 ml air. Titrasi dengan menggunakan larutan NaOH N dengan menggunakan indikator phenolftalein. Titik akhir titrasi diketahui dari larutan tidak berwarna berubah menjadi merah muda. Selain itu alkalimetri juga dipergunakan untuk menganalisis asam salisilat, proses titrasi dilakukan dengan cara melarutkan 250 mg sampel kedalam 15 ml etanol 95% dan tambahkan 20 ml air. Titrasi dengan NaOH N menggunakan indikator phenolftalein, hingga larutan berubah menjadi merah muda. Teknik asidimetri juga telah dimanfaatkan secara meluas misalnya dalam pengujian boraks yang seringa dipergunakan oleh para penjual bakso. Proses analisis dilakukan dengan melaruitkan sampel seberat 500 mg kedalam 50 mL air dan ditambahkan beberapa tetes indikator metal orange, selanjutnya dititrasi dengan HCl N. v Persamaan Ion Persamaan ion melibatkan larutan yang bersifat elektrolit. Zat elektrolit kuat dituliskan dalam bentuk ion-ionnya sedangkan untuk elektrolit lemah tetap dituliskan dalam bentuk molekulnya atau senyawa netralnya. Contoh 1 Reaksi antara gas karbondioksida dengan larutan natrium hidroksida membentuk larutan natrium karbonat dan air. Contoh 2 v Berbagai macam zat yang terkait dengan reaksi dalam larutan elektrolit a Senyawa Asam b Senyawa Basa c Senyawa Garam d Oksida Asam Adalah suatu senyawa yang tersusun oleh unsur non logam dengan unsur oksigen = oksida non logam Oksida asam disebut juga anhidrida asam, karena merupakan bagian dari asam setelah melepas molekul air. Misalnya Contoh SO2; SO3; N2O3; CO2 e Oksida Basa Adalah suatu senyawa yang tersusun oleh unsur logam dengan unsur oksigen = oksida logam Contoh Na2O; CaO; MgO f Logam Merupakan spesi yang melepas elektron. v Senyawa-Senyawa Hipotetis Adalah senyawa-senyawa yang tidak stabil akan mengalami penguraian lebih lanjut. a Senyawa Asam Misalnya b Senyawa Basa Misalnya c Senyawa Garam Misalnya v Deret Kereaktifan Logam Kereaktifan logam tergantung pada kemudahannya untuk melepaskan elektron. Unsur-unsur di sebelah kiri hidrogen lebih reaktif daripada unsur-unsur di sebelah kanan hidrogen. v Reaksi Pembentukan Endapan Semua asam mudah larut dalam air; sedangkan basa dan garam ada yang mudah larut, ada pula yang sukar larut dalam air. Semua garam natrium, kalium, amonium, nitrat dan asetat mudah larut dalam air. Jika 2 larutan elektrolit direaksikan dan dimungkinkan bertemunya 2 ion yang dapat menghasilkan senyawa yang sukar larut, maka senyawa tersebut akan mengendap. Contoh v Tabel Kelarutan Beberapa Senyawa Ion dalam Air No Senyawa Kelarutan Keterangan 1 Nitrat NO3- Semua larut 2 Asetat CH3COO- Semua larut Kecuali Ag+; Hg22+;Bi3+ 3 Klorida Cl- Semua larut Kecuali Ag+; Hg22+;Pb2+;Cu+ 4 Bromida Br- Semua larut Kecuali Ag+; Hg22+;Pb2+ 5 Iodida I- Semua larut Kecuali Ag+; Hg22+;Pb2+; Bi3+ 6 Sulfat SO42- Semua larut Kecuali Pb2+;Ba2+;Sr2+;Ca2+ 7 Klorat ClO3- Semua larut 8 Na+; K+; NH4+ Semua larut 9 PbCl2; PbBr2; PbI2 Mudah larut dalam air panas 10 Sulfida S2- Semua tidak larut Semua sulfida dari IA dan IIA kecuali Be; NH4+ 11 Fosfat PO43- Semua tidak larut Kecuali Na+; K+; NH4+ 12 Karbonat CO32- Semua tidak larut Kecuali Na+; K+; NH4+ 13 Oksalat C2O42- Semua tidak larut Kecuali Na+; K+; NH4+ 14 Oksida O2- Semua tidak larut Kecuali Na+; K+; Ba2+; Sr2+; Ca2+ 15 Hidroksida OH- Semua tidak larut Kecuali Na+; K+; Ba2+; Sr2+; Ca2+; NH4+ v Reaksi Pergantian Dekomposisi Rangkap Secara umum Senyawa AB dan CD reaktan dapat berupa asam, basa maupun garam. Reaksi dapat berlangsung jika senyawa AD atau CB produk reaksi atau keduanya memenuhi paling tidak 1 kriteria yaitu v Sukar larut dalam air mengendap. v Merupakan senyawa yang tidak stabil hipotetis. v Merupakan elektrolit yang lebih lemah dari AB atau CD reaktan. v Reaksi antara Logam dengan Asam Kuat Encer Secara umum Reaksi dapat terjadi karena ion H+ dari asam akan menyerap elektron dari logam logam mereduksi ion H+ Logam-logam yang dapat mereduksi ion H+ terletak di sebelah kiri unsur H dalam Deret Kereaktifan Logam. Contoh v Reaksi Logam dengan Garam Secara umum Reaksi logam dengan garam merupakan reaksi pendesakan logam L mendesak logam M. Reaksi hanya akan berlangsung jika logam L terletak di sebelah kiri logam M dalam deret kereaktifan logam. Contoh Hitungan Stoikiometri yang Melibatkan Campuran Jika suatu campuran direaksikan, maka masing-masing komponen mempunyai persamaan reaksi sendiri. Langkah-langkah penyelesaiannya § Menuliskan persamaan reaksi yang setara untuk masing-masing komponen campuran. § Memisalkan salah 1 komponen campuran dengan variabel a – z, maka komponen lainnya = selisihnya. § Menentukan jumlah mol masing-masing komponen. § Menentukan jumlah mol zat lain yang diketahui. § Membuat persamaan untuk menentukan nilai variabel. § Menyesuaikan jawaban dengan pertanyaan. Contoh soal Sebanyak 5,1 gram campuran CaO dan CaOH2 memerlukan 150 mL larutan asam klorida 1 M. Tentukan susunan/ komposisi campuran tersebut! Mr. CaO = 56; CaOH2 = 74. Titrasi Asam – Basa o Reaksi netralisasi asam-basa dapat digunakan untuk menentukan kadar konsentrasi larutan asam atau basa. o Sejumlah tertentu larutan asam dititrasi dengan larutan basa sampai mencapai titik ekuivalen asam dan basa tepat habis bereaksi. o Jika salah 1 larutan diketahui molaritasnya, maka molaritas larutan yang lain, dapat dihitung dengan rumus o V1 x M1 . a = V2 x M2 . b a = valensi larutan penitrasi b = valensi larutan yang dititrasi o Titik ekuivalen dapat diketahui dengan menambahkan suatu indikator. o Indikator akan berubah warna di sekitar titik ekuivalen. o Titrasi dihentikan pada saat indikator menunjukkan perubahan warna keadaan ini disebut = titik akhir titrasi. o Kurva titrasi dibedakan menjadi 3 yaitu kurva titrasi antara a Asam kuat dengan basa kuat saat ekuivalen, pH = 7 b Asam kuat dengan basa lemah saat ekuivalen, pH 7 Vidio Stoikiometri Vidio Titrasi Asam Basa Postingan Terbaru Lain-nya Bahaya Pornografi Sesungguhnya Secara Detail yang Sangat Amat Perlu Anda Tahu! Asam Basa Penyetaraan Reaksi Redoks Ikatan Ion Karbohidrat Logam Alkali Dan Alkali Tanah Gas Mulia Dan Halogen Nitrogen Dan Oksigen Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam Basa Larutan Asam Dan Basa - Titrasi merupakan metode penentuan kadar suatu larutan dengan larutan lain yang telah diketahui konsentrasinya. Dalam proses titrasi, larutan dengan volume terukur direaksikan secara bertahap dengan larutan lain yang telah diketahui jenis reaksi yang terjadi, titrasi dibedakan menjadi tiga jenis, yaitu titrasi asam basa, titrasi pengendapan, dan titrasi asam basa adalah penentuan kadar larutan basa dengan larutan asam yang telah diketahui kadarnya, dan sebaliknya. Penentuan kadar asam atau basa ini didasarkan pada reaksi ilmu kimia, mengutip Modul P4TK IPA terbitan Kemdikbudristek, titrasi asam basa termasuk metode analisis kimia secara kuantitatif yang biasa digunakan di Asam Basa melibatkan reaksi antara asam dengan basa sehingga akan terjadi perubahan pH larutan yang dititrasi. Metode ini disebut pula analisis volumetrik karena pengukuran volume berperan penting dalam proses yang akan ditentukan kadarnya dalam titrasi disebut sebagai analit. Sementara itu, larutan yang telah diketahui konsentrasinya disebut sebagai larutan sintesis atau 3 reaksi kimia yang digunakan sebagai dasar titrasi asam basa, yakni sebagai berikut Reaksi yang melibatkan asam kuat dan basa kuat; Reaksi yang melibatkan asam lemah dengan basa kuat; Reaksi yang melibatkan asam kuat dan basa lemah. Metode Titrasi Asam Basa dan Prosedurnya Metode titrasi asam basa mesti dijalankan hingga titik ekivalen tercapai. Maksud dari titik ekivalen adalah keadaan saat asam dan basa tepat habis bereaksi secara dari Modul Kimia Politanikoe, titik ekivalen dapat terlihat dari warna indikator. Titrasi perlu dihentikan saat indikator menunjukkan warna berubah. Kondisi itu disebut titik akhir mendapatkan hasil titrasi yang akurat, selisih titik akhir titrasi dengan titik ekivalen harus diupayakan seminimal mungkin. Maka itu, indikator perubahan warna maupun trayek pH dalam proses titrasi harus dipilih secara titrasi asam basa perlu alat berupa buret dan labu Erlenmeyer, serta tiga bahan yaitu titran, analit, dan indikator asam atau titrat merupakan sebutan untuk larutan yang tidak diketahui konsentrasinya. Adapun titran ialah larutan standar yang telah diketahui konsentrasinya. Sementara indikator asam basa adalah zat yang bisa mengalami perubahan warna saat mendekati titik larutan yang dapat dicari kadarnya konsentrasinya dalam titrasi, salah satunya larutan asam berupa asam klorida HCl.Prosedur metode titrasi asam basa sebagai berikut Masukkan titran ke dalam buret Masukkan analit ke labu Erlenmeyer Tambajkan beberapa tetes indikator asam basa ke dalam analit Teteskan titran sedikit demi sedikit ke dalam analit Hentikan titrasi ketika warna analit berubah Catat volume titran yang masuk ke dalam analit Warna analit yang berubah adalah efek penambahan indikator asam basa Warna yang berubah adalah tanda titrasi mencapai titik ekivalen. Selain itu, ada dua cara untuk mengetahui titik akhir titrasi asam basa. Pertama, memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan. Grafik dibuat dengan cara menarik garis kurva dengan pH sebagai ordinat dan volume titran sebagai absis. Kurva ini disebut kurva titrasi. Titik tengah kurva tersebut adalah titik memakai indikator asam basa yang ditambahkan tiga tetes sesedikit mungkin pada titran sebelum proses titrasi dilakukan. Indikator akan mengalami perubahan warna ketika titik ekivalen terjadi, pada saat inilah titrasi ini rumus perhitungan titasi asam basaV1 x K1 = V2 x K2K2 = V1 x K1 V2KeteranganV1 = volume analit atau zat yang dititrasi; K1 = konsentrasi zat yang dititrasi; V2 = volume titran terpakai; K2 = konsentrasi titran. - Pendidikan Kontributor Robiatul KameliaPenulis Robiatul KameliaEditor Addi M Idhom Halo Sobat Zenius, di artikel kali ini gue akan membahas mengenai materi Kimia, titrasi asam basa, rumus dan perhitungannya. Mungkin sebagian dari elo masih agak asing dengan istilah “titrasi” ditambah lagi kata asam dan basa di belakangnya, maksudnya apa sih? Oke, biar lebih relate dengan kehidupan sehari-hari, pernah gak elo berbelanja kebutuhan pangan? Pasti pernah dong, ya. Saat berbelanja, pernah gak sih elo melihat komposisi pada kemasan makanannya? Misalnya, elo membeli cuka dan pada botolnya tertera informasi kadar asam cuka CH3COOH sebesar 25%. Nah, cara menentukan apakah persentase tersebut benar atau salah itu bisa menggunakan metode titrasi lho. Coba elo cek label kemasan makanan atau minuman yang bersifat asam/basa, terus cari tau kadarnya, oke kalau udah ketemu coba keep dulu dan ikuti langkah selanjutnya ya! Metode titrasi ada beberapa macam, yaitu asam basa, pengendapan, dan redoks. Untuk kasus asam cuka di atas, kita bisa memastikannya menggunakan titrasi asam basa dan itulah yang akan kita bahas ke depannya. Penasaran apa pengertian dan bagaimana cara perhitungannya? Simak baik-baik penjelasan titrasi asam basa, rumus dan perhitungannya berikut ini ya! Apa Itu Titrasi Asam Basa?Bagaimana Cara Kerja Titrasi?Jenis Titrasi Asam BasaRumus Titrasi Asam BasaContoh Soal Titrasi Asam Basa Apa Itu Titrasi Asam Basa? Menentukan konsentrasi dengan titrasi asam basa dok. Polina Tankhilevich on Pexels Nah, sebelum gue lebih jauh membahas titrasi asam basa, rumus dan perhitungannya. Ada baiknya elo memahami dulu konsep dari titrasi asam basa. Titrasi asam basa adalah suatu prosedur yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi atau kadar suatu zat yang tidak diketahui dengan menggunakan zat yang telah diketahui kadarnya larutan standar. Sesuai dengan namanya, pada prinsipnya memang untuk mengetahui hal tersebut maka zat yang bersifat asam akan dititrasi dengan larutan basa yang telah diketahui kadarnya. Atau sebaliknya, zat yang bersifat basa akan dititrasi dengan larutan asam yang kadarnya sudah diketahui. Simpelnya gini “Ketika elo mau tau suatu kadar dari larutan asam, maka elo harus menintrasinya dengan larutan basa yang udah diketahui kadarnya. Sebaliknya, ketika elo mau tau kadar larutan basa, maka elo harus menitrasinya dengan larutan asam yang udah diketahui kadarnya” Bagaimana Cara Kerja Titrasi? Langkah pertama dari titrasi ini adalah elo harus mengetahui sifat zatnya, apakah asam atau basa. Dengan cara apa? Ukur pH zat tersebut. Bisa menggunakan kertas lakmus juga kok. Intinya, elo harus tau zat tersebut termasuk asam atau basa ya. pH 1-3 adalah asam kuat, ditandai dengan warna merah. pH 4-5 adalah asam lemah, ditandai dengan warna orange. pH 6 adalah asam sangat lemah, ditandai dengan warna kuning. pH 7 adalah netral, ditandai dengan warna hijau. pH 8 adalah basa sangat lemah, ditandai dengan warna biru. pH 9-10 adalah basa lemah, ditandai dengan warna ungu. pH 11-14 adalah basa kuat, ditandai dengan warna violet. Setelah elo tau pH dari zat tersebut, langkah selanjutnya adalah dengan menentukan larutan apa yang akan digunakan untuk menitrasi zatnya. Ingat prinsipnya ya, kalau asam harus dititrasi dengan larutan basa standar dan begitu juga sebaliknya. Tapi, larutan yang digunakan sebagai larutan standar harus sudah diketahui kadarnya. Misalnya gini “Elo punya asam cuka CH3COOH udah jelas kan dia bersifat asam lemah. Kemudian, ada larutan basa NaOH yang udah diketahui kadarnya, yaitu 0,1 M. Berarti tugas elo adalah menintrasi larutan CH3COOH dengan NaOH 0,1 M”. Selanjutnya, penentuan kadar akan menggunakan reaksi penetralan yang akan menghasilkan garam dan melepaskan air H2O. Elo harus ingat kalau pada prinsipnya, larutan asam yang direaksikan dengan basa akan menghasilkan garam dan melepaskan H2O. Asam + Basa → Garam + H2O Titrasi harus dilakukan hingga mencapai titik ekuivalen yaitu pada saat keadaan asam dan basa tepat habis bereaksi secara stoikiometri. Tandanya apa? Ada perubahan warna indikator. Nah saat muncul perubahan warna, maka titrasi harus dihentikan. Itulah yang disebut dengan titik akhir titrasi. Selain indikator, elo juga bisa menggunakan pH meter. Tapi, umumnya yang sering digunakan adalah indikator warna. Kalau di laboratorium, elo bisa mempraktikkan langkah-langkah berikut ini supaya lebih mudah dalam memahaminya Ilustrasi proses titrasi di laboratorium Arsip Zenius Larutan asam yang akan dititrasi dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer. Teteskan indikator asam basa sesuai dengan trayek pH. Masukkan larutan pentiter zat yang akan menitrasi ke dalam buret. Teteskan larutan pentiter tersebut ke dalam labu erlenmeyer setetes demi setetes dan hitung volume yang dibutuhkannya. Teteskan terus sampai warna indikator berubah. Ketika muncul perubahan, hentikan titrasi. Didapatlah titik akhir titrasi. Nah, pada materi titrasi asam basa, rumus dan perhitungannya ini, elo juga akan mengenal jenis titrasi asam basa. Setidaknya ada ada dua jenis titrasi asam basa berdasarkan jenis zat terlarut dan larutan standarnya, yaitu titrasi alkalimetri dan titrasi asidimetri. Titrasi Alkalimetri Titrasi alkalimetri adalah titrasi menggunakan larutan standar berupa basa. Kalau elo tanya jenis titrasi apa yang umum digunakan, titrasi ini jawabannya, Pada reaksi ini, ketika larutan standar yang digunakan adalah basa kuat dengan zat terlarut atau sampelnya adalah asam kuat, maka reaksi akhirnya akan menghasilkan pH netral. Namun, jika larutan standarnya basa kuat dengan sampelnya adalah asam lemah, maka pH yang dihasilkan adalah >7 atau pH basa. Contoh titrasi alkalimetri ini apa sih? Gue pakai contoh reaksi yang paling umum digunakan ya, yaitu reaksi antara HCl dengan NaOH. Elo bisa menentukan kan mana yang asam dan mana yang basa? Nah, hasil dari reaksi ini merupakan reaksi penetralan, yaitu berupa garam dan air dengan pH netral. HCl + NaOH → NaCl + H2O Titrasi Asidimetri Selanjutnya, ada titrasi asidimetri yang merupakan kebalikan dari alkalimetri. Titrasi asidimetri adalah titrasi yang menggunakan larutan standar berupa asam. Pada titrasi jenis ini, ketika larutan asam kuat dititrasi dengan basa kuat, maka akan menghasilkan pH netral. Namun, jika larutan asam kuat dititrasi dengan basa lemah, maka hasilnya akan pH < 7 atau bersifat asam. Contoh titrasi asidimetri ini terjadi pada larutan amonium hidroksida NH4OH yang termasuk basa lemah dititrasi dengan larutan asam klorida HCl yang termasuk asam kuat. NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O Rumus Titrasi Asam Basa Setelah elo mengetahui konsep dari materi ini, sekarang kita masuk ke titrasi asam basa, rumus dan perhitungannya yuk! Prinsipnya, perhitungan ini berdasarkan atas jumlah mol masing-masing zat yang beraksi dalam satu titrasi. Dalam satu reaksi yang telah selesai, jumlah zat dari suatu reaktan yang digunakan akan sama dengan jumlah zat reaktan lainnya yang bereaksi. Mol asam = Mol basa Mol diperoleh dari konsentrasi dan volume sebagai berikut Mol = konsentrasi x volume Nah, dari persamaan di atas, kita bisa memasukkannya ke dalam rumus pertama Mol asam = Mol basa Konsentrasi x volume asam = Konsentrasi x volume basa Atau bisa juga menggunakan rumus sebagai berikut Ma x Va x na = Mb x Vb x nb Keterangan Ma konsentrasi asamMb konsentrasi basana jumlah valensi asamnb jumlah valensi basaVa volume asamVb volume basa Contoh Soal Titrasi Asam Basa Contoh Soal 1 Di bawah ini yang merupakan pengertian titrasi asam basa adalah … Titrasi asam basa adalah suatu prosedur yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi atau kadar suatu zat yang tidak diketahui dengan menggunakan zat yang telah diketahui kadarnya. Titrasi asam basa adalah suatu prosedur yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi atau kadar suatu zat yang tidak diketahui dengan menggunakan zat yang belum diketahui kadarnya. Titrasi asam basa adalah suatu prosedur yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi atau kadar suatu zat yang diketahui dengan menggunakan zat yang telah diketahui kadarnya. Nah, untuk menjawab soal teori seperti ini elo bisa lihat lagi bagian apa itu titrasi asam basa. Contoh Soal 2 Coba elo liat tabel hasil titrasi larutan CH3COOH dengan larutan BaOH2 0,1 M Berdasarkan data tersebut konsentrasi larutan CH3COOH sebesar… Pembahasan CH3COOH 20 ml + 0,1 M BaOH2 15 ml nah 15 ml diambil dari rata-rata BaOH2 yang digunakan. Terus inget lagi rumus titrasi asam basa yang ini Ma x Va x na = Mb x Vb x nb Keterangan Ma konsentrasi asamMb konsentrasi basana jumlah valensi asamnb jumlah valensi basaVa volume asamVb volume basa Berarti Ma konsentrasi asam = adalah yang dicariMb konsentrasi basa = 0,1 Mna jumlah valensi asam = 1nb jumlah valensi basa = 2Va volume asam = 20 mlVb volume basa = 15 ml Ma x Va x na = Mb x Vb x nbMa x 20 ml x 1 = 0,1 M x 15 ml x 220 Ma = 3Ma = 3/20Ma = 0,15 M Maka konsentrasi larutan CH3COOH sebesar 0,15 M. Itu dia penjelasan mengenai titrasi asam basa, rumus dan perhitungannya. Belajar Kimia ternyata seseru itu ya. Gimana, udah paham kan mengenai materi yang satu ini? Buat elo yang dari tadi nyari-nyari contoh soal dan pembahasan dari materi ini, tenang, Zenius udah nyiapin lengkap dan khusus buat elo. Langsung klik aja banner di bawah ini ya. Baca Juga Artikel Lainnya Titrasi Asam Basa dan Pembahasan Soal. Larutan Asam Larutan Basa Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Di artikel Kimia kelas 11 kali ini, kita akan mengenal lebih jauh tentang titrasi asam basa, mulai dari pengertian, alat dan bahan, cara melakukan, jenis-jenis titrasi asam basa, kurva, dan contoh perhitungannya! — Halo, teman-teman! Pernah nggak kamu mendengar tentang titrasi asam basa? Atau mungkin kamu sudah mempelajarinya di sekolah? Umumnya, ketika mempelajari titrasi asam basa di sekolah, kita akan diajak bereksperimen di laboratorium kimia nih, oleh guru kita! Eksperimen apa, tuh? Tentunya eksperimen titrasi asam basa, dong! Eksperimen yang dilakukan akan membutuhkan beberapa peralatan, di antaranya yaitu buret dan labu erlenmeyer. Kayak gini nih, ilustrasinya Alat titrasi Sumber Eits, sebelum membahas lebih jauh, ketahui dulu yuk pengertian dari titrasi asam basa! Pengertian Titrasi Asam Basa Pada dasarnya, titrasi adalah metode analisis untuk menentukan kemolaran atau konsentrasi suatu zat di dalam larutan, menggunakan konsep reaksi kimia. Jadi, titrasi asam basa adalah suatu prosedur yang dilakukan saat kita ingin menentukan kemolaran atau konsentrasi suatu asam atau basa dengan menggunakan konsep penetralan asam-basa. Nah, untuk melakukan titrasi asam basa, kamu butuh beberapa alat dan bahan, nih. Apa aja ya, alat dan bahan yang dibutuhin? Alat dan Bahan dalam Proses Titrasi Asam Basa Dalam titrasi asam basa, kamu akan membutuhkan titran titer, buret, titrat, labu erlenmeyer, dan indikator kimia. a. Titran Titer Titran adalah zat yang digunakan untuk mentitrasi. Titran disebut juga sebagai titer. Titran ini merupakan larutan standar yang telah diketahui secara pasti konsentrasinya, misalnya asam kuat atau basa kuat. Nah, pada titrasi asam basa, posisi titran terletak pada buret. b. Buret Buret adalah alat laboratorium berupa kaca berbentuk silinder dengan bagian bawah mengerucut. Buret memiliki garis ukur dan sumbatan keran pada bagian bawahnya. Sumbatan keran ini berfungsi untuk menjaga agar cairan yang diisikan ke dalam buret dapat menetes secara presisi sesuai kehendak pelaku eksperimen. c. Titrat Titrat adalah larutan sampel yang akan dianalisis atau ditentukan konsentrasinya. Jadi, titrat inilah yang nantinya akan kita ubah atau kita hitung konsentrasinya, dengan meneteskan sejumlah zat titran ke dalamnya melalui buret. Pada titrasi asam basa, posisi titrat terletak pada labu erlenmeyer. d. Labu Erlenmeyer Labu erlenmeyer adalah alat laboratorium berupa gelas kaca dengan ujung kepala dan leher yang kecil kemudian melebar terus hingga bagian bawahnya. Labu erlenmeyer biasa dipakai untuk menampung bahan kimia yang berbentuk cair. Bagian kepala dan lehernya yang kecil berfungsi untuk mengurangi resiko cairan kimia tumpah atau menyiprat ke luar. e. Indikator Kimia Indikator kimia adalah alat yang digunakan untuk mengetahui kapan suatu sampel titrat telah habis bereaksi. Ketika titrat dengan titran sudah tepat bereaksi atau habis bereaksi, maka dapat dibilang bahwa eksperimen tersebut sudah mencapai titik ekuivalen. Ketika telah melampaui titik ekuivalen, maka akan terjadi perubahan warna yang spesifik. Indikator kimia yang biasa digunakan yaitu indikator pp atau phenolptalein. Indikator ini diteteskan sebanyak 1-2 tetes ke dalam titrat. Kalau tidak diteteskan, maka titrat tidak bisa berubah warna, sehingga kita tidak akan tahu kapan titik ekuivalennya terjadi. Baca Juga Kesetimbangan Kimia, Jenis-Jenis, Persamaan Reaksi, dan Tetapannya Cara Melakukan Titrasi Asam Basa Oke, sudah tahu pengertian dan alat bahan untuk melakukan titrasi, sekarang saatnya kamu tahu langkah-langkah dalam proses titrasi asam basa agar kamu mengerti cara melakukannya. Eits, tapi ingat! Don’t try this at home! Alias jangan melakukan eksperimen ini sendiri di rumah, ya! Proses titrasi asam basa melibatkan larutan asam kuat atau basa kuat yang bisa berbahaya bagi tubuh, jadi harus dilakukan di dalam laboratorium dengan didampingi oleh guru atau asisten laboratorium. Sebelum melakukan eksperimen ini pun, kamu harus mengenakan alat pelindung diri seperti baju atau jas lab, sarung tangan, dan kacamata goggles untuk mengurangi resiko terkena cipratan bahan kimia. Ingat, ya! Nah, sekarang kita bahas yuk, langkah-langkahnya! Langkah-langkah dalam proses titrasi adalah sebagai berikut 1. Titrasi dilakukan secara perlahan. Titran larutan standar diteteskan satu tetes demi satu tetes ke dalam titrat larutan sampel. 2. Setiap tetesnya harus disertai dengan pengocokan agar reaksi dapat terjadi secara optimal dan merata. Hati-hati ketika mengocok, ya! Jangan sampai tumpah atau menyiprat. 3. Proses penetesan ini dilakukan secara terus menerus hingga mencapai titik ekuivalen. Titik ekuivalen adalah titik di mana titrat dengan titran tepat bereaksi atau habis bereaksi. 4. Pada titrat, ditambahkan 1-2 tetes indikator kimia. Indikator kimia ini berfungsi untuk mengetahui kapan suatu sampel titrat telah habis bereaksi, sehingga ketika telah melampaui titik ekuivalen, akan terjadi perubahan warna yang spesifik. Jika warna telah berubah, proses titrasi dapat dihentikan dengan mematikan sumbatan keran pada buret. Nah, begitulah cara melakukan titrasi asam basa. Memang terlihat mudah, tapi tetap harus dilakukan di laboratorium dengan pendampingan, ya! Cara Membaca Hasil Titrasi Asam Basa Cara membaca data hasil titrasi asam basa pun cukup mudah, loh! Setelah proses titrasi selesai, yang ditandai dengan perubahan warna pada larutan sampel, untuk membaca hasil titrasi asam basa adalah dengan melihat skala volume permukaan cairannya. Misalnya, permukaan cairan pada buret setelah titrasi, berada pada skala 20 ml. Maka, volume standar atau titran yang terpakai sebesar 20 ml. — Kita rehat sejenak, yuk! Kamu udah pernah cobain fitur Adapto di ruangbelajar belum, sih? Nah, video pembahasan tentang Titrasi Asam Basa sudah dilengkapi dengan fitur Adapto, lho! Yuk, cobain! Jenis-Jenis Titrasi Asam Basa dan Kurvanya Titrasi asam basa terdiri atas beberapa macam atau jenis, antara lain yakni sebagai berikut 1. Titrasi Asam Kuat oleh Basa Kuat Titrasi asam kuat oleh basa kuat, artinya Titran larutan standar pada buret → basa kuat Titrat larutan sampel pada labu erlenmeyer → asam kuat Hayoloh, bingung nggak tuh.. Tenang, tenang. Bacanya pelan-pelan aja! Kamu nggak akan bingung kok kalau memperhatikan dengan perlahan dan seksama xixi.. Titrasi asam kuat oleh basa kuat akan menghasilkan kurva sebagai berikut. 2. Titrasi Basa Kuat oleh Asam Kuat Titrasi basa kuat oleh asam kuat, artinya Titran larutan standar pada buret → asam kuat Titrat larutan sampel pada labu erlenmeyer → basa kuat Titrasi basa kuat oleh asam kuat akan menghasilkan kurva sebagai berikut. 3. Titrasi Asam Lemah oleh Basa Kuat Titrasi asam lemah oleh basa kuat, artinya Titran larutan standar pada buret → basa kuat Titrat larutan sampel pada labu erlenmeyer → asam lemah Titrasi asam lemah oleh basa kuat akan menghasilkan kurva sebagai berikut. 4. Titrasi Basa Lemah oleh Asam Kuat Titrasi basa lemah oleh asam kuat, artinya Titran larutan standar pada buret → asam kuat Titrat larutan sampel pada labu erlenmeyer → basa lemah Titrasi basa lemah oleh asam kuat akan menghasilkan kurva sebagai berikut. Baca Juga Bagaimana Cara Menentukan Indikator Asam Basa? Rumus Titrasi Asam Basa Seperti yang sudah dijelaskan sebelumnya, titrasi asam basa bertujuan untuk mencari tahu konsentrasi dari larutan sampel yang dianalisis. Untuk menentukan konsentrasi larutan sampel, kamu bisa menggunakan rumus titrasi asam basa berikut Keterangan Contoh Soal Menghitung Konsentrasi Sampel Nah, supaya kamu semakin paham, yuk kita coba selesaikan soal titrasi asam basa di bawah ini Analisis larutan sampel HCl 20 ml dengan larutan standar 0,1 M NaOH 25 ml. Berapakah konsentrasi HCl yang dihasilkan? Penyelesaian Jadi, konsentrasi HCl yang dihasilkan adalah 0,125 Molar. — Oke, selesai sudah materi titrasi asam basa kali ini. Semoga, dengan membaca artikel ini, kamu bisa tambah paham mengenai pengertian, cara melakukan titrasi asam basa, serta contoh perhitungannya, ya. Jangan lupa juga kalau kurva titrasi asam basa itu terdiri atas tiga bagian, yaitu bagian yang menandakan pH awal, bagian yang menandakan pH saat titik ekuivalen, dan bagian yang menandakan pH setelah melampaui titik ekuivalen. Sudah paham, ya? Kalau kamu ingin tahu lebih banyak lagi tentang titrasi beserta rumusnya, kamu bisa belajar menggunakan video belajar beranimasi di ruangbelajar. Di sana, kamu nggak cuma bisa belajar melalui video, tapi juga bisa mengerjakan latihan soal, lho. Yuk, gabung sekarang! Sumber Gambar Gambar Alat Titrasi’ [Daring]. Tautan Diakses 21 April 2022 Artikel ini diperbarui pada 8 Juni 2023.

pada titrasi asam dan basa terjadi reaksi